Графит, молекулярная формула: C, молекулярная масса: 12,01, представляет собой форму элемента углерода, каждый атом углерода связан с тремя другими атомами углерода (расположенными в виде сотовых шестиугольников) с образованием ковалентной молекулы.Поскольку каждый атом углерода испускает электрон, те, которые могут свободно двигаться, поэтому графит является проводником.
Графит — один из самых мягких минералов, и его используют для изготовления карандашей и смазок.Углерод — неметаллический элемент, находящийся во втором цикле IVA группы периодической таблицы.Графит образуется при высоких температурах.
Графит представляет собой кристаллический минерал углеродных элементов, а его кристаллическая решетка представляет собой гексагональную слоистую структуру.Расстояние между каждым слоем сетки составляет 3,35 Å, а расстояние между атомами углерода в том же слое сетки составляет 1,42 Å.Это гексагональная кристаллическая система с полной слоистой спайностью.Поверхность расщепления состоит в основном из молекулярных связей, менее привлекательных для молекул, поэтому ее естественная плавучесть очень хорошая.
В кристаллах графита атомы углерода в одном слое образуют ковалентную связь с sp2-гибридизацией, и каждый атом углерода связан с тремя другими атомами тремя ковалентными связями.Шесть атомов углерода образуют шестинепрерывное кольцо в одной плоскости, переходящее в ламеллярную структуру, где длина связи СС-связи составляет 142 пм, что точно находится в пределах диапазона длин связи атомарного кристалла, поэтому для того же слоя , это атомарный кристалл.Атомы углерода в одной плоскости имеют одну р-орбиту, которая перекрывает друг друга.Электроны относительно свободны, эквивалентны свободным электронам в металлах, поэтому графит может проводить тепло и электричество, что характерно для металлических кристаллов.Таким образом, также классифицируются как металлические кристаллы.
Средний слой кристалла графита разделен на 335 мкм, и расстояние большое.Она сочетается с силой Ван-дер-Ваальса, то есть слой принадлежит молекулярному кристаллу.Однако, поскольку связь атомов углерода в одном плоском слое очень прочная и ее чрезвычайно трудно разрушить, температура растворения графита также очень высока, а его химические свойства стабильны.
Ввиду его особого режима связывания графит нельзя рассматривать как монокристалл или поликристалл, в настоящее время его обычно рассматривают как смешанный кристалл.
Время публикации: 31 июля 2023 г.